Los sólidos en suspensión enturbian u opaca el agua; incluyen precipitados químicos, materia orgánica floculada, organismos planctónicos vivos y muertos, etc.
Los "sólidos" en el agua dejan residuos tangibles cuando el agua se filtra (sólidos en suspensión) o se evapora a sequedad (sólidos disueltos). Los sólidos en suspensión enturbian u opaca el agua; incluyen precipitados químicos, materia orgánica floculada, organismos planctónicos vivos y muertos, y sedimentos removidos del fondo de un estanque, arroyo o alcantarillado. Los sólidos disueltos pueden colorear el agua pero permanecen claros y transparentes; incluyen cualquier cosa en la solución adecuada.
"Turbidez" es el término asociado con la presencia de sólidos en suspensión. Analíticamente, la turbidez se refiere a la penetración de la luz a través del agua (a menor penetración, mayor turbidez). Aún así, la palabra se usa de manera menos formal para implicar concentración (peso de sólidos por peso de agua). La turbidez de más de 100 000 partes por millón no afecta directamente a los peces, y la mayoría de las aguas naturales tienen concentraciones mucho más bajas que esta. Sin embargo, las abundantes partículas en suspensión pueden dificultar que los peces encuentren comida o eviten la depredación. En la medida en que se asienten, estos sólidos pueden sofocar las ovas de peces y los organismos del fondo que los peces pueden necesitar para alimentarse. Las aguas turbias pueden obstruir las bombas, los filtros y las tuberías de los criaderos. En general, una turbidez inferior a 2000 partes por millón es aceptable para la piscicultura.
La acidez se refiere a la capacidad de las sustancias químicas disueltas para "donar" iones de hidrógeno (H+). La medida estándar de acidez es el pH, el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno. La escala de pH va de 1 a 14; cuanto menor sea el número, mayor será la acidez. Un valor de pH de 7 es neutral; es decir, hay tantos donantes de iones de hidrógeno como aceptores en solución. El noventa por ciento de las aguas naturales tienen valores de pH en el rango de 6,7 a 8,2, y los peces no deben cultivarse fuera del rango de 6,5 a 9,0. Muchos peces pueden vivir en aguas con un pH más extremo, incluso durante períodos prolongados, pero a costa de una reducción del crecimiento y la reproducción. Los peces tienen menos tolerancia a los extremos de pH a temperaturas más altas. La toxicidad del amoníaco se convierte en una consideración importante a pH alto.
Incluso dentro del rango relativamente estrecho de pH 6.5-9.0, las especies de peces varían en su pH óptimo para el crecimiento. Generalmente, aquellas especies que viven naturalmente en aguas frías de baja productividad primaria (baja fotosíntesis de algas) se desarrollan mejor a pH 6.5-9. La trucha es un ejemplo; puede ocurrir una mortalidad excesiva a pH por encima de 9,0. Los peces afectados giran rápidamente cerca de la superficie del agua e intentan salir del agua. También se produce el blanqueamiento de los ojos y la ceguera total, así como el deshilachado de las aletas y branquias y las partes deshilachadas se vuelven blancas. La muerte generalmente sigue en unas pocas horas. Los peces de climas más cálidos, donde la intensa fotosíntesis del verano puede elevar el pH a casi 10 cada día, se desarrollan mejor con un pH de 7,5 a 9. El robalo rayado y el bagre son típicos de este grupo.
La alcalinidad y la dureza implican cosas similares sobre la calidad del agua, pero representan diferentes tipos de medidas.
La alcalinidad se refiere a la capacidad de aceptar iones de hidrógeno (o de neutralizar el ácido) y es una contrapartida directa de la acidez. Las bases aniónicas (cargadas negativamente) involucradas son principalmente iones carbonato (CO:;) y bicarbonato (H C O 3); la alcalinidad se refiere a estos solos (o estos más O H- ) y se expresa en términos de concentraciones equivalentes de carbonato de calcio (C a C 0 3).
La dureza representa la concentración de cationes de calcio (C a++) y magnesio (M g++), también expresada como concentración equivalente de CaC0 3-. Las mismas rocas carbonatadas que en última instancia son responsables de la mayor parte de la alcalinidad del agua son también las principales fuentes de calcio y magnesio, por lo que los valores de alcalinidad y dureza a menudo son bastante similares cuando todos se expresan como equivalentes de CaC0 3 . Los peces crecen bien en un amplio rango de alcalinidad y dureza, pero los valores de 120 a 400 partes por millón son óptimos. Con una alcalinidad muy baja, el agua pierde su capacidad de amortiguar los cambios de acidez y el pH puede fluctuar rápida y ampliamente en detrimento de los peces. Los peces también son más sensibles a algunos contaminantes tóxicos a baja alcalinidad.
Varias sustancias tóxicas para los peces se encuentran ampliamente en los suministros de agua como resultado de la contaminación industrial y agrícola. Los principales entre ellos son los metales pesados y los pesticidas.
Metales Pesados: Hay una amplia gama de valores informados para la toxicidad de los metales pesados para los peces. Las concentraciones que matarán al 50 % de varias especies de peces en 96 horas oscilan entre 90 y 40 900 partes por billón (ppb) para el zinc, entre 46 y 10 000 ppb para el cobre y entre 470 y 9 000 ppb para el cadmio. Generalmente, la trucha y el salmón son más susceptibles a los metales pesados que la mayoría de los otros peces; Minúsculas cantidades de zinc lixiviadas de la tubería de criadero galvanizada pueden causar grandes pérdidas entre los alevines de trucha, por ejemplo. Los metales pesados como el cobre, el plomo, el zinc, el cadmio y el mercurio deben evitarse en los suministros de agua de los criaderos de peces, al igual que los accesorios de acero galvanizado, cobre y latón en las tuberías de agua, especialmente en los criaderos que reciben agua mal regulada.
Filtros Ultravioleta (UV)
